Usos de l'àcid fosfòric

L'àcid fosfòric no només és un àcid inorgànic, sinó també un àcid fosfòric. Podem obtenir aquest àcid fosfòric mitjançant la dissolució d'aigua calenta amb pentòxid de fòsfor. Es pot utilitzar no només en la indústria, sinó també en aliments, fertilitzants, additius alimentaris i molts altres camps.

En primer lloc, els usos de l'àcid fosfòric. Agricultura: L'àcid fosfòric és la matèria primera per produir fertilitzants fosfats importants (superfosfat, fosfat dihidrogen potàssic, etc.) i també és la matèria primera per a la producció de nutrients per a pinsos (fosfat monocàlcic). Indústria: L'àcid fosfòric és una matèria primera química important. Les seves funcions principals són les següents: tractar superfícies metàl·liques i formar pel·lícules de fosfat insoluble a les superfícies metàl·liques per protegir els metalls de la corrosió. Barrejat amb àcid nítric com a agent de poliment químic per millorar l'acabat de les superfícies metàl·liques. Els èsters de fosfat són matèries primeres per a la producció de detergents i pesticides. Matèries primeres per a la producció de retardants de flama que contenen fòsfor. Aliments: L'àcid fosfòric és un additiu alimentari que s'utilitza com a nutrient de llevat en els aliments. Els fosfats també són additius alimentaris importants que poden servir com a potenciadors nutricionals. Medicina: l'àcid fosfòric es pot utilitzar per preparar fàrmacs que contenen fòsfor, com el glicerofosfat de sodi.

En segon lloc, el procés de producció d'àcid fosfòric sempre s'ha vist afectat per la regió de les matèries primeres. La producció d'àcid fosfòric al meu país es concentra principalment a Yunnan, Sichuan, Guizhou i Hubei, mentre que l'aplicació refinada d'àcid fosfòric es concentra principalment a les zones costaneres. àcid fosfòric per satisfer les necessitats industrials.

L'àcid ortofosfòric és un àcid fosfòric format per un sol tetraedre fòsfor-oxigen. A la molècula d'àcid fosfòric, l'àtom P està hibridat amb sp3 i es formen tres enllaços σ entre els tres orbitals híbrids i els àtoms d'oxigen. L'altre enllaç P-O està format per un enllaç σ de fòsfor a oxigen i dos enllaços d-pπ d'oxigen a fòsfor. L'enllaç σ es forma quan un parell d'electrons solitari de l'àtom de fòsfor es coordina amb l'orbital buit de l'àtom d'oxigen. L'enllaç d←p està format per la superposició de dos parells de parells d'electrons solitaris en els orbitals py i pz de l'àtom d'oxigen i els orbitals dxz i dyz buits de l'àtom de fòsfor. Com que el nivell d'energia 3d de l'àtom de fòsfor és molt superior al nivell d'energia 2p de l'àtom d'oxigen, l'orbital molecular format no és gaire efectiu, de manera que l'enllaç P-O és un enllaç triple en nombre, però es troba entre un enllaç simple i un doble enllaç en termes d'energia d'enllaç i longitud de l'enllaç. Hi ha enllaços d'hidrogen tant en H3PO4 pur com en els seus hidrats cristal·lins, que pot ser la raó per la qual les solucions d'àcid fosfòric concentrat són viscoses.